Archivo por meses: marzo 2017

Bote Luminoso de Colores con Interruptor de Inclinación

Versión 2.0 del bote luminoso que cambia de colores del episodio anterior:

En éste he incorporado un interruptor de inclinación que hace que se encienda cuando está vertical y se apaga al tumbar el bote.

Lista de componentes:

Bote de material translúcido.
Pila 3 voltios CR2032
Diodo LED RGB intermitente
Interruptor de inclinación

Dónde comprar el interruptor de inclinación:
(Ninguno lleva mercurio. No se recomiendan los de mercurio)
https://goo.gl/fnxfTc
https://goo.gl/YF3761
https://goo.gl/Ohgu3H
https://goo.gl/XlucmO

Los LED se pueden conseguir aquí:
http://www.ebay.com/itm/201317761080
http://www.ebay.com/itm/201346065368

https://es.wikipedia.org/wiki/Interruptor_de_mercurio
https://es.wikipedia.org/wiki/Led

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Calcinación del Mármol, Piedra Caliza y Conchas Marinas. Cómo Hacer Cal Viva.

Este proceso también se conoce como calcinación y se produce a partir de 900 grados celsius. El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio (cal viva) y dióxido de carbono (CO2)

CaCO3 + calor  ⇨ CaO + CO2

Se trata de una reacción endotérmica, pues absorbe calor.
El óxido de calcio producto de la reacción también se conoce como cal viva.

Si le añadimos agua a la cal viva u óxido de calcio, se produce una reacción de hidratación. Se trata de una reacción exotérmica, desprende calor.

CaO + H2O  ⇨ Ca(OH)2 + calor

Se obtiene como producto de esta reacción hidróxido de calcio o cal apagada (o cal muerta).

Mediante una cámara termográfica o de visión térmica podemos ver el calor que se desprende al hidratar el óxido de calcio.

https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Mármol
https://es.wikipedia.org/wiki/Caliza
https://es.wikipedia.org/wiki/Concha
https://es.wikipedia.org/wiki/Óxido_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidróxido_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacción_endotérmica

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Descomposicion Térmica del Carbonato de Calcio

Calentando la muestra de carbonato de calcio (CaCO3) que obtuvimos en el episodio anterior se descompone en óxidio de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2). Este proceso también se conoce como calcinación y se produce a partir de 900 grados celsius.

CaCO3 + calor  ⇨ CaO + CO2

Se trata de una reacción endotérmica, pues absorbe calor.
El óxido de calcio producto de la reacción también se conoce como cal viva.

Si le añadimos agua a la cal viva u óxido de calcio, se produce una reacción de hidratación. Se trata de una reacción exotérmica, desprende calor.

CaO + H2O  ⇨ Ca(OH)2 + calor

Se obtiene como producto de esta reacción hidróxido de calcio o cal apagada (o cal muerta).

Mediante una cámara termográfica o de visión térmica podemos ver el calor que se desprende al hidratar el óxido de calcio.

https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Óxido_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidróxido_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacción_endotérmica

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Reacción de Precipitación. Formación de Carbonato de Calcio

Si mezclamos una solución acuosa de cloruro de calcio (CaCl2) con otra de carbonato de sodio (Na2CO3) se produce carbonato de calcio (CaCO3) que es prácticamente insoluble y por tanto precipita. También se produce cloruro de sodio (NaCl) que queda disuelto en el agua. Se trata de una reacción de doble desplazamiento y de precipitación.

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Se observa al mezclar las dos soluciones que aparece un precipitado blanco de carbonato de calcio. Para separarlo utilizo un papel de filtro colocado sobre un embudo. La masa pastosa de carbonato de calcio posteriormente se seca en un horno o bien al aire libre.
En el próximo episodio convertiré ese carbonato de calcio en óxido de calcio o cal viva mediante una reacción de descomposición térmica, en este caso también llamada calcinación.

Vídeo acerca del Carbonato de Calcio:

https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Precipitado
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacción_química

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Cálculo Estequiométrico y Experimental. Descomposición Bicarbonato de Sodio

En esta segunda parte vamos a realizar el cálculo experimental de la cantidad de carbonato de sodio que se produce a partir de la descomposición térmica del bicarbonato de sodio. Para ello pesaremos el reactivo (bicarbonato) y el producto (carbonato).
Por otro lado realizaremos el cálculo estequiométrico mediante la ecuación ajustada y el número de moles de bicarbonato de sodio que intervienen en la reacción.
Al final compararemos los dos valores que obtengamos.

https://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Descomposición_química
https://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometría

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Reaccion de Descomposición del Bicarbonato de Sodio

Si calentamos bicarbonato de sodio (NaHCO3) se descompone en carbonato de sodio (Na2CO3), vapor de agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).
El bicarbonato de sodio es una base débil y por tanto una solucioon acuosa del mismo no llega a cambiar el color de la fenolftaleína.

Por otro lado, el carbonato de sodio, que obtenemos tras calentar el bicarbonato, es una base más fuerte y consigue hacer virar a rosa a la fenolftaleína.

https://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Descomposición_química
https://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftaleína
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