Archivo por meses: noviembre 2017

Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Disminución de la Presión de Vapor

En este tercer episodio sobre las propiedades coligativas de las disoluciones veremos la disminución de la presión de vapor de un disolvente al aumentar la concentración de soluto disuelto.

La razón es la misma que en el caso del aumento ebulloscópico.

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa
https://es.wikipedia.org/wiki/Presión_de_vapor
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Raoult
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullición

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Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Descenso Crioscópico

Las propiedades coligativas de las disoluciones son las que dependen de la concentración del soluto y no de su naturaleza química. Así el pH o el color NO son propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas de las disoluciones son 4:
* Aumento Ebulloscópico
* Descenso Crioscópico
* Descenso de la Presión de Vapor
* Presión Osmótica

En este episodio veremos el descenso crioscópico de forma experimental disolviendo cloruro de sodio NaCl o sal común en agua y posteriormente cloruro de calcio CaCl2.

El descenso crisocópico es el descenso del punto o temperatura de congelación de un disolvente al agregarle un soluto.

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa
https://es.wikipedia.org/wiki/Descenso_crioscopico
https://es.wikipedia.org/wiki/Congelación
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullición

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Fuente: http://incompetech.com/music/royalty-free/index.html?isrc=USUAN1100532
Artista: http://incompetech.com/

Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Aumento Ebulloscópico

Las propiedades coligativas de las disoluciones son las que dependen de la concentración del soluto y no de su naturaleza química. Así el pH o el color NO son propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas de las disoluciones son 4:
* Aumento Ebulloscópico
* Descenso Crioscópico
* Presión de Vapor
* Presión Osmótica

En este episodio veremos el aumento ebulloscópico de forma experimental disolviendo cloruro de sodio NaCl o sal común en agua y posteriormente cloruro de calcio CaCl2.
El aumento ebulloscópico es el aumento del punto o temperatura de ebullición de un disolvente al agregarle un soluto.

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa
https://es.wikipedia.org/wiki/Aumento_ebulloscópico
https://es.wikipedia.org/wiki/Ebullición
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullición

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Acido clorhídrico y Cloruro de Hidrógeno. Experimento de Química

Aunque se escribe HCl, no es lo mismo el ácido clorhídrico que el cloruro de hidrógeno. El cloruro de hidrógeno es una molécula formada por un átomo de hidrógeno y otro de cloro. Se trata de un gas a temperatura normal. Si entra en contacto con el agua, se disocia en un ión Cl- y otro H+, por tanto de carácter ácido al aparecer el ión H+ (protón). Por tanto el ácido clorhídrico es el cloruro de hidrógeno disociado en agua.

https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidrógeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_clorhídrico
https://es.wikipedia.org/wiki/Tornasol
https://es.wikipedia.org/wiki/Disociación_(química)

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Campana de Gases. Laboratorio de Química. DIY

Cómo construir una campana extractora de gases para el laboratorio de química. Este nos es un proyecto casero, sino más bien orientado hacia un colegio, para disponer de una campana de de gases a bajo precio.

Se necesita una caja o urna de metacrilato; un extractor de olores de los que se suelen poner en los cuartos de baño y un filtro de carbón activado en caso de no tener una salida de humos cercana. En caso de tenerla, habría que poner un conducto desde la campana hasta la salida.

Adsorción de diferentes sustancias por parte del carbón activado:
http://www.aquatech.ro/wp-content/uploads/2012/04/Activated-Carbon-Explained.pdf

https://es.wikipedia.org/wiki/Campana_de_gases
https://es.wikipedia.org/wiki/Campana_extractora
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbón_activado
https://es.wikipedia.org/wiki/Filtro_de_aire

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