Tabla Periódica #4, Grupo 13: Grupo del Boro, Boroides o Térreos

El grupo 13, anteriormente conocido como grupo IIIA, se caracteriza por que sus elementos tienen tres electrones en su capa más externa o capa de valencia. Se conoce también como grupo del boro, boroides, boroideos o térreos.

Está formado por el boro, aluminio, galio, indio y talio, siendo todos ellos metales excepto el boro que es un semi-metal o metaloide.

https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_boro

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Juntas de Estanqueidad. Proyecto de Ciencias.

Las juntas de estanqueidad permiten ajustar dos elementos de forma que se adaptan a sus caras en contacto y evitan la salida de fluidos (líquidos o gases). Por ejemplo las tenemos en envases, motores de combustión interna, elementos de fontanería o neumática.

https://es.wikipedia.org/wiki/Junta_de_estanqueidad
https://es.wikipedia.org/wiki/Culata_(motor)

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Reacción Bicarbonato de Sodio y Cloruro de Calcio (NaHCO3 + CaCl2)

A diferencia de la reacción entre el carbonato de sodio y el cloruro de calcio que vimos en su día, la reacción entre el bicarbonato de sodio y el cloruro de calcio produce efervescencia, debido a la liberación de dióxido de carbono (CO2).

CaCl2 + 2NaHCO3 → Ca(HCO3)2 + 2NaCl

Ca(HCO3)2 → CO2 + H2O + CaCO3

La reacción neta es:

CaCl2 + 2NaHCO3 → CaCO3 + CO2 + H2O + 2NaCl

Se trata de una reacción de doble desplazamiento, precipitación y exotérmica.

https://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio

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El Rodamiento, “La Rueda de la Rueda”

¿Qué son los rodamientos? ¿Para qué sirven?
Los rodamientos, también conocidos en diversos países con múltiples nombres como: rolinera, bolillero, ruleman, rodaje, rol, caja de bolas, rodacho, balero o rodaje.

Se podría considerar como la rueda de la rueda. Un rodamiento permite que un eje gire rodando sin deslizar.

Los hay de bolas, rodillos, agujas…

Y respecto a la orientación de la fuerza respecto al plano de giro se clasifican en radiales y axiales. En los radiales la fuerza de acrga es paralela al plano de giro y en cambio, en los axiales la fuerza de carga es perpendicular al plano de giro.

https://es.wikipedia.org/wiki/Rodamiento

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Luces de Navidad. Circuito Eléctrico en Serie y en Paralelo

Algunas luces de Navidad de hace años consistían en una tira de lámparas de incandescencia conectadas en serie, de forma que la tensión nominal de cada una de ellas multiplicada por el número de ella coincide con la tensión o voltaje de la red eléctrica a la que se conectaban. Por ejemplo, podemos conectar a 230 voltios una tira de 10 lámparas de preparadas para funcionar a 23 voltios cada una.

https://es.wikipedia.org/wiki/Circuito_en_serie
https://es.wikipedia.org/wiki/Circuito_en_paralelo
https://es.wikipedia.org/wiki/Circuito_en_paralelo
https://es.wikipedia.org/wiki/Árbol_de_Navidad
https://es.wikipedia.org/wiki/Luces_de_Navidad

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Hidróxido de Litio Contaminado

En el episodio en el que hice reaccionar litio con agua obtuve hidróxido de litio en solución acuosa. Al dejar que cristalizase mediante evaporación del agua no caí en la cuenta que reacciona con el CO2 de la atmósfera para formar carbonato de litio (carbonatacion), con lo que al final acabé con una mezcla de hidróxido y carbonato de litio.

https://es.wikipedia.org/wiki/Hidróxido_de_litio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_litio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonatación
https://es.wikipedia.org/wiki/Desecador
https://es.wikipedia.org/wiki/Litio

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Reacción Magnesio y CO2

El magnesio puede “arder” en una atmósfera de CO2, produciendo óxido de magnesio (MgO) y carbono en forma de hollín.  Se trata de una reacción redox. El carbono se reduce y el magnesio se oxida. Es por ello que los extintores de CO2 nunca se deben utilizar en fuegos metálicos.

https://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Dióxido_de_carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Óxido_de_magnesio
https://es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación

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Magnesio y Agua. Reacciones Químicas.

El magnesio reacciona muy lentamente con el agua fría. Esta reacción se acelera con agua caliente. Si añadimos sulfato de cobre II (CuSO4) la reacción también se acelera, incluso en agua fría. Esto es debido a que el magnesio desarrolla una fina película de óxido de magnesio (MgO) a sobre su superficie que lo protege de las reacciones con el medio exterior (pasivación). El sulfato de cobre ayuda a quitar esa capa de forma que entra en contacto con el agua y reacciona.

Mg(s) + 2H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)

El magnesio también reacciona con el vapor de agua caliente, pero de forma diferente.

Mg(s) + H2O (g) → MgO (s) + H2O (g)

https://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio
https://es.wikipedia.org/wiki/Pasivación
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Cherry Blossom – Wonders de Kevin MacLeod está sujeta a una licencia de Creative Commons Attribution (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/)
Fuente: http://incompetech.com/music/royalty-free/index.html?isrc=USUAN1100382
Artista: http://incompetech.com/

Magnesio y Calcio. Fuentes de Luz

La combustión del magnesio fue utilizada antiguamente como luz tipo flash para iluminación en fotografía. Actualmente se utiliza para bengalas de iluminación.

La luz de calcio o limelight se utilizaba antiguamente para la iluminación de teatros, mediante la incandescencia de un trozo de óxido de calcio calentado con una antorcha oxihídrica.

https://es.wikipedia.org/wiki/Limelight
https://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio
https://es.wikipedia.org/wiki/Flash_(fotografía)
https://es.wikipedia.org/wiki/Calcio

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Tabla Periódica #3. Grupo 2, Metales Alcalinotérreos

Tercer episodio de una serie en la que estudiamos la tabla periódica de los elementos. El objetivo es entenderla bien y poderla aprender sin usar reglas mnemotécnicas.

El grupo 2 de la tabla periódica se caracteriza porque sus elementos tienen dos electrones de valencia, es decir, dos electrones en la capa más externa. Se conocen como metales alcalinotérreos. Son metales brillantes, más bien blandos y con densidad más bien baja, aunque mayor que la del agua. Son bastante reactivos, formando hidróxidos en contacto con el agua, aunque con una velocidad de reacción menor que en el caso de los metales alcalinos.

Conforme avanzamos hacia abajo en el grupo 2 son más reactivos, debido a que su electrón de valencia está en un nivel más alto (cada periodo en la tabla corresponde con un nivel o capa en la corteza electrónica del átomo).

La tabla periódica de los elementos se puede considerar el corazón de la química. Para conocer y entender bien la química es muy importante conocer y estar familiarizado con la tabla periódica.

https://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinotérreo
https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_periódica_de_los_elementos

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Artista: http://www.twinmusicom.org/