Distinguir Cloruro de Sodio de Cloruro de Potasio. Ensayo a la Llama.

¿Cómo podríamos distinguir el cloruro de sodio (NaCl) del cloruro de potasio (KCl)?

En este episodio haré un experimento conocido como prueba de la llama en el que ésta se colorea según el elemento químico que pongamos en su interior. Esto es debido a que cada elemento químico posee un espectro de emisión característico que lo identifica. Es como si fuera su huella dactilar. El espectro de emisión es el conjunto de longitudes de onda electromagnéticas que emite un determinado elemento al que proporcionamos energía, por ejemplo calentándolo.

https://es.wikipedia.org/wiki/Ensayo_a_la_llama
https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisión
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_potasio
https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_electromagnético

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Conectar Pilas o Baterías en Serie y en Paralelo

Conexión de pilas en serie y en paralelo.
Cuando conectamos dos o más pilas en serie sus tensiones o voltajes se suman, mientras que su intensidad permanece igual
Si conectamos pilas en paralelo ocurre lo contrario: la intensidad máxima que son capaces de suministrar es la suma de las de cada una de ellas, mientras que la tensión permanece igual. La duración de las pilas conectadas en paralelo, para un mismo consumo, es también la suma de las de cada una de ellas.

https://es.wikipedia.org/wiki/Pila_eléctrica
https://es.wikipedia.org/wiki/Batería_eléctrica

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Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Presión Osmótica

La cuarta propiedad coligativa de las disoluciones se trata de la presión osmótica. En este episodio haré un experimento en el que pondré una disolución de agua con sal (NaCl) separada de un recipiente con agua destilada mediante una membrana semipermeable, es decir, que permite el paso del disolvente (agua), pero no del soluto (NaCl).
El agua atraviesa la membrana, en el experimento se trata de celofán, de forma que en el interior del embudo el nivel de agua sube debido al fenómeno de la ósmosis. El agua se desplaza de donde hay menos concentración de soluto hacia donde hay más.

La presión osmótica se define como la presión que hay que ejercer sobre una disolución para evitar que entre disolvente puro a ella a través de una membrana semipermeable.

https://es.wikipedia.org/wiki/Ósmosis
https://es.wikipedia.org/wiki/Presión_osmótica
https://es.wikipedia.org/wiki/Membrana_semipermeable

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Cherry Blossom – Wonders de Kevin MacLeod está sujeta a una licencia de Creative Commons Attribution (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/)
Fuente: http://incompetech.com/music/royalty-free/index.html?isrc=USUAN1100382
Artista: http://incompetech.com/

Conectar Pilas o Baterías en Serie y en Paralelo

Conexión de pilas en serie y en paralelo.
Cuando conectamos dos o más pilas en serie sus tensiones o voltajes se suman, mientras que su intensidad permanece igual
Si conectamos pilas en paralelo ocurre lo contrario: la intensidad máxima que son capaces de suministrar es la suma de las de cada una de ellas, mientras que la tensión permanece igual. La duración de las pilas conectadas en paralelo, para un mismo consumo, es también la suma de las de cada una de ellas.

https://es.wikipedia.org/wiki/Pila_eléctrica
https://es.wikipedia.org/wiki/Batería_eléctrica
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Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Disminución de la Presión de Vapor

En este tercer episodio sobre las propiedades coligativas de las disoluciones veremos la disminución de la presión de vapor de un disolvente al aumentar la concentración de soluto disuelto.

La razón es la misma que en el caso del aumento ebulloscópico.

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa
https://es.wikipedia.org/wiki/Presión_de_vapor
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Raoult
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullición

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Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Descenso Crioscópico

Las propiedades coligativas de las disoluciones son las que dependen de la concentración del soluto y no de su naturaleza química. Así el pH o el color NO son propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas de las disoluciones son 4:
* Aumento Ebulloscópico
* Descenso Crioscópico
* Descenso de la Presión de Vapor
* Presión Osmótica

En este episodio veremos el descenso crioscópico de forma experimental disolviendo cloruro de sodio NaCl o sal común en agua y posteriormente cloruro de calcio CaCl2.

El descenso crisocópico es el descenso del punto o temperatura de congelación de un disolvente al agregarle un soluto.

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa
https://es.wikipedia.org/wiki/Descenso_crioscopico
https://es.wikipedia.org/wiki/Congelación
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullición

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Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Aumento Ebulloscópico

Las propiedades coligativas de las disoluciones son las que dependen de la concentración del soluto y no de su naturaleza química. Así el pH o el color NO son propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas de las disoluciones son 4:
* Aumento Ebulloscópico
* Descenso Crioscópico
* Presión de Vapor
* Presión Osmótica

En este episodio veremos el aumento ebulloscópico de forma experimental disolviendo cloruro de sodio NaCl o sal común en agua y posteriormente cloruro de calcio CaCl2.
El aumento ebulloscópico es el aumento del punto o temperatura de ebullición de un disolvente al agregarle un soluto.

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa
https://es.wikipedia.org/wiki/Aumento_ebulloscópico
https://es.wikipedia.org/wiki/Ebullición
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullición

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Acido clorhídrico y Cloruro de Hidrógeno. Experimento de Química

Aunque se escribe HCl, no es lo mismo el ácido clorhídrico que el cloruro de hidrógeno. El cloruro de hidrógeno es una molécula formada por un átomo de hidrógeno y otro de cloro. Se trata de un gas a temperatura normal. Si entra en contacto con el agua, se disocia en un ión Cl- y otro H+, por tanto de carácter ácido al aparecer el ión H+ (protón). Por tanto el ácido clorhídrico es el cloruro de hidrógeno disociado en agua.

https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidrógeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_clorhídrico
https://es.wikipedia.org/wiki/Tornasol
https://es.wikipedia.org/wiki/Disociación_(química)

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Campana de Gases. Laboratorio de Química. DIY

Cómo construir una campana extractora de gases para el laboratorio de química. Este nos es un proyecto casero, sino más bien orientado hacia un colegio, para disponer de una campana de de gases a bajo precio.

Se necesita una caja o urna de metacrilato; un extractor de olores de los que se suelen poner en los cuartos de baño y un filtro de carbón activado en caso de no tener una salida de humos cercana. En caso de tenerla, habría que poner un conducto desde la campana hasta la salida.

Adsorción de diferentes sustancias por parte del carbón activado:
http://www.aquatech.ro/wp-content/uploads/2012/04/Activated-Carbon-Explained.pdf

https://es.wikipedia.org/wiki/Campana_de_gases
https://es.wikipedia.org/wiki/Campana_extractora
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbón_activado
https://es.wikipedia.org/wiki/Filtro_de_aire

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Sobrefusión o Superenfriamiento con Acetato de Sodio

La sobrefusión o superenfriamiento es el proceso de enfriar un líquido por debajo de su punto de congelación sin que se haga sólido.

Voy a experimentar este fenómeno con diferentes disoluciones de acetato de sodio (CH3COONa) en agua. Observaremos cómo se produce la cristalización del acetato de sodio de forma rápida.

https://es.wikipedia.org/wiki/Acetato_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Sobrefusión
https://es.wikipedia.org/wiki/Cristalización

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