Archivo de la etiqueta: agua

Poliacrilato de Sodio. Hidrogel Superabsorbente.

El poliacrilato de sodio es un polímero superabsorbente capaz de absorber hasta 500 veces su masa en agua.

Tiene múltiples aplicaciones, desde los pañales superabsorbentes, la nieve artificial o para retener agua en agricultura o jardinería.

Se puede conseguir en http://alquera.com

https://es.wikipedia.org/wiki/Poliacrilato_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidrogel

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Dreamy Flashback de Kevin MacLeod está sujeta a una licencia de Creative Commons Attribution (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/)
Fuente: http://incompetech.com/music/royalty-free/index.html?isrc=USUAN1100532
Artista: http://incompetech.com/

Nivel Casero muy Fácil de Hacer

Cómo hacer un sencillo nivel simplemente con una botella o un bote transparente. La horizontalidad de la superficie se observa mediante el enrasado del agua respecto a la etiqueta del bote o botella.

https://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_(instrumento)
https://es.wikipedia.org/wiki/Vasos_comunicantes

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Agua Oxigenada + Plata (catalizador)

¿Qué ocurre si pongo agua oxigenada (peróxido de hidrógeno – H2O2) en una cuchara de plata?
La plata actúa como catalizador, es decir, acelera la reacción química de descomposición del agua oxigenada en agua y oxígeno.
H2O2 + Ag  —\  H2O + O2 + Ag
La plata no actúa como reactivo y por tanto no se consume.
Al principio pongo agua oxigenada al 3%, de 10 volúmenes. Esto quiere decir que con un litro de agua oxigenada es posible producir 10 litros de oxígeno mediante su descomposición.
Posteriormente pongo agua oxigenada de 110 volúmenes.

https://es.wikipedia.org/wiki/Peróxido_de_hidrógeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Catálisis
https://es.wikipedia.org/wiki/Plata

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Implosión de una Lata. Explicación.

Explicación del episodio anterior en el que hacíamos implosionar una lata.

Al calentar la lata sólo con aire, se agitan más las moléculas y aumenta la presión interior, de forma que sale parte del aire hasta que la presión interior se equilibra con la exterior (atmosférica). Al enfriar la lata, las moléculas de aire se agitan con menos fuerza y la presión interior disminuye, pero no lo suficiente para que la presión atmosférica la pueda aplastar, además teniendo en cuenta que la lata está abierta.

Con el vapor de agua se produce un CAMBIO DE FASE de estado gaseoso a estado líquido. La densidad del agua líquida es unas 1600 veces superior a la del vapor y por tanto ocupa 1600 veces menos. Dado que se produce en un instante muy pequeño, se crea un gran vacío dentro de la lata que hace que la presión atmosférica la aplaste rápidamente a pesar de estar abierta.

https://es.wikipedia.org/wiki/Implosión
https://es.wikipedia.org/wiki/Explosión
https://es.wikipedia.org/wiki/Presión_atmosférica
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Implosión de una Lata. Experimento.


Experimento en el que ponemos un poco de agua en una lata de refresco y la calentamos hasta que hierva. Entonces la sumergimos en agua fría y observamos que la lata implosiona, se aplasta. La implosión es el fenómeno contrario a la explosión. En la implosión las fuerzas van de fuera a dentro, mientras que en la explosión van de dentro a fuera.

Si repetimos el experimento con una lata sin nada de agua, es decir, con aire, la lata no llega a implosionar al meterla en agua fría. ¿Por qué? Puedes poner tu respuesta en los comentarios. En el próximo episodio explicaré la respuesta.

https://es.wikipedia.org/wiki/Implosión
https://es.wikipedia.org/wiki/Explosión
https://es.wikipedia.org/wiki/Presión_atmosférica
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Agua de Cristalizacion. Sulfato Cúprico


Experimento en el que calentamos sulfato cúprico y se obseva que desprende agua. Su color cambia de azul a blanco. Se trata de una reacción química de deshidratación. El agua que se pierde se llama agua de cristalización.

El agua de cristalización no forma parte de la molécula sino que se intercala alrededor de las moléculas de sulfato de cobre en la red cristalina.
El polvo blanco obtenido se llama sulfato cúprico anhidro o deshidratado. Si le añadimos agua volverá a tomar un color azul y por tanto observamos que se trata de una reacción química reversible.

El sulfato cúprico se hidrata con cinco moléculas de agua por cada una de sulfato cúprico y por tanto se llama sulfato cúprico pentahidratado. CuSO4 . 5H2O

https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_de_cristalizaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)
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Una Fuente que Funciona con Agua Caliente. Experimento.


Voy a construir dos versiones de una fuente que funciona gracias a la variación de presión inducida por el agua caliente.

El la primera versión, la fuente funciona mediante la bajada de presión que se produce al enfriar una botella caliente. Al ser la presión exterior mayor, el agua entra en la botella.

En la segunda versión, el agua sale por el efecto de que al calentarse el aire del interior de la botella, éste se expande aumentando la presión de forma que empuja el agua hacia el exterior.

https://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_atmosf%C3%A9rica
https://es.wikipedia.org/wiki/Fuente_(arquitectura)

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Cómo preparar Agua de Cal


Cómo hacer una disolución hidróxido de calcio (cal apagada) en agua. Esta solución se utiliza para detectar CO2 o dióxido de carbono. Al pasar las burbujas de CO2 por el agua de cal, ésta se pone turbia debido a la formación de carbonato de calcio, que es insoluble en agua.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Si se añade más CO2, el carbonato de calcio se acaba transformando en bicarbonato de calcio, que es soluble y por tanto vuelve a ser transparente el agua.

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

https://en.wikipedia.org/wiki/Limewater
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_calcio

Carburo de Calcio y Acetileno. Lámpara de Acetileno.


El carburo de calcio es un compuesto formado por un átomo de calcio y dos de carbono. Tiene el aspecto de una piedra caliza y reacciona con el agua para formar acetileno. El acetileno es un gas que arde a muy alta temperatura. Se utiliza principalmente en procesos de soldadura, en la industria química y metalúrgica.

Vamos a construir una pequeña lámpara de acetileno con un bote de plástico pequeño que lleva dos agujeros en la tapa. Por uno de los orificios pondremos un tubo de cobre y por el otro un tubo de plástico conectado a una jeringuilla por la que añadiremos agua.
Al reaccionar el carburo de calcio con el agua se forma gas acetileno que sale por el tubo de cobre. Es muy importante que no haya aire dentro del bote para evitar la explosión del mismo. Precaución no realizar fuera del laboratorio.

https://es.wikipedia.org/wiki/Carburo_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carburo
https://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%A1mpara_de_carburo
https://es.wikipedia.org/wiki/Acetileno
https://es.wikipedia.org/wiki/Soldadura_oxiacetil%C3%A9nica