Archivo de la etiqueta: alcalino

PH y Electrólisis.

Voy a realizar la electrólisis de agua con una pequeña cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) como electrolito. Disolveré la cantidad mínima de NaOH en agua con fenolftaleína, de forma que no llegue a pH 8.2 y no llegue a virar al rosa. Al conectar el circuito se producen iones OH- en las proximidades del cátodo o polo negativo, de carácter básico. En las proximidades del ánodo o polo positivo se producen iones H+, de carácter ácido. También se producen iones hidronio al combinarse el H+ con agua, H3O+, de carácter ácido también. No he puesto en el esquema animado los iones hidronio para simplificar.

https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis_del_agua
https://es.wikipedia.org/wiki/PH
https://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftaleína
https://es.wikipedia.org/wiki/Azul_de_bromotimol
https://es.wikipedia.org/wiki/Cátodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Ánodo

Suscribirse ► https://www.youtube.com/subscription_center?add_user=cienciabit
¿Quieres contribuir subtítulos? ► http://www.youtube.com/timedtext_cs_panel?tab=2&c=UCM7Dwmo0031iRaGdDunPaQw
Cienciabit ► http://www.cienciabit.com

Naranja de Metilo. Indicador de pH

El Naranja de metilo es un colorante azoderivado que sirve de indicador de pH. Su zona de cambio está entre el pH de 3.1 a 4.4, cambiando de color rojo a amarillo-naranja respectivamente. En zona de pH ácida débil, neutra y básica, su coloración es por tanto amarilla naranja.

Voy a preparar una solución acuosa de naranja de metilo al 0.1 % y haré un ensayo a diferentes pHs añadiendo hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl) respectivamente. Al añadir suficiente cantidad de HCl el color de la solución comenzará a virar del amarillo-naranja al rojo conforme bajemos desde 4.4 a 3.1. Si posteriormente añadimos NaOH se revierte la reacción y al subir de 4.4 la solución vuelve a virar a amarillo naranja.

https://es.wikipedia.org/wiki/Naranja_de_metilo
https://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH
https://es.wikipedia.org/wiki/PH
Calculadora de pH: http://www.aqion.onl/

Suscribirse ► https://www.youtube.com/subscription_center?add_user=cienciabit
¿Quieres contribuir subtítulos? ► http://www.youtube.com/timedtext_cs_panel?tab=2&c=UCM7Dwmo0031iRaGdDunPaQw
Cienciabit ► http://www.cienciabit.com

Cúrcuma. Indicador de pH Natural.

La cúrcuma es una especia de color amarillo. Su compuesto activo es la curcumina. Además de colorante y aromatizante tiene la propiedad de cambiar de color con pHs altos, es decir, alcalinos. Por encima de pH 7.8 vira a un tono marrón rojizo.

Voy a preparar una solución de cúrcuma en alcohol etílico o etanol, dado que en agua es muy poco soluble.

Suscribirse ► https://www.youtube.com/subscription_center?add_user=cienciabit
¿Quieres contribuir subtítulos? ► http://www.youtube.com/timedtext_cs_panel?tab=2&c=UCM7Dwmo0031iRaGdDunPaQw
Cienciabit ► http://www.cienciabit.com

Indicador de PH de Col Lombarda


Voy a hacer un extracto a partir de col lombarda o col morada con alcohol isopropílico.  Esta tintura, de color morado, sirve para indicar el PH, virando hacia el azul y el verde en medio alcalino o básico y hacia el rosa y rojo en medio ácido. En caso de no tener alcohol isopropílico también se puede extraer los pigmentos con alcohol del 96 (etanol). Esto se produce debido a unas sustancias llamadas antocianinas, presentes en muchos vegetales.

https://es.wikipedia.org/wiki/Brassica_oleracea_var._capitata_f._rubra
https://es.wikipedia.org/wiki/Antocianina
https://es.wikipedia.org/wiki/PH

Fenolftaleína. EXPERIMENTOS.


Vamos a ver una serie de experiementos que nos muestran el uso de la FENOLFTALÉINA. Se trata de un indicador del PH. Se vuelve de color rosa cuando la solución en la que está presente tiene un PH alto, es decir básico o alcalino. Cuando el PH está entre 8,2 y 12 se tiñe de rosa y en PH inferior a 8,2, o sea en medios ácidos, neutros y básicos débiles, se vuelve incolora. También se vuelve incolora cuando el PH asciende por encima de 12-13. Como caso excepcional, en PH muy ácido, inferior a 0, se tiñe de naranja.

Vamos a observar los diferentes cambios de color de la fenolftaleína en medios neutros, ácidos, básicos débiles, básicos moderados y básicos fuertes. Además veremos el caso de medios muy ácidos, con PH inferior a cero,  para el caso del ácido sulfúrico.
Al final comprobaremos la alcalinidad de un jabón tradicional de sosa y grasa de cerdo añadiendo unas gotas de solución de fenolftaleína sobre el bloque del mismo.

Fenolftaleína, Wikipedia: https://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna
Indicador, Wikipedia: https://goo.gl/r7wvRo
PH, Wikipedia: https://es.wikipedia.org/wiki/PH
Ácido, Wikipedia: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido
Base, Wikipedia: https://goo.gl/MwWocq

CO2: Experimentos para la Deteccion de Dióxido de Carbono

Vamos a detectar el CO2 o dióxido de carbono mediante dos experimentos. En el primero con agua de cal o hidróxido de calcio. Al pasar el CO2, éste reacciona con la cal para dar carbonato de calcio, que enturbia el agua al no ser soluble.

En el segundo experimento tenemos una solución de NaOH o sosa cáustica en agua. Unas gotas de fenolftaleína nos indican la presencia de una sustancia alcalina como la sosa. Al añadir CO2, se combina con el NaOH para formar carbonato de sodio, de forma que va reduciéndose la cantidad de NaOH y por tanto el PH baja, hasta que el agua deja de estar teñida de rosa por la fenolftaleína y pasa a ser transparente.

http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide_sensor

http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono