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Descomposición del Agua en Hidrógeno y Oxígeno mediante Electrólisis

Experimento en el que haciendo pasar electricidad por una solución de hidróxido de sodio (NaOH) en agua, ésta se descompone en sus componentes hidrógeno y oxígeno.
Los electrodos serán de acero inoxidable y en el positivo o ánodo se liberará oxígeno, mientras que en el negativo o cátodo hidrógeno.
Comprobaremos que se desprende el doble de volumen de hidrógeno que de oxígeno, dada la composición del agua, H2O.
Se trata de una reacción endotérmica, es decir, que absorbe energía, en este caso, energía eléctrica.

También realizaré la reacción inversa, es decir, la combustión del hidrógeno para combinarse con oxígeno (oxidación del hidrógeno) para dar lugar a agua. Se trata de una reacción exotérmica, es decir, en ella se libera energía. En este caso energía térmica o calorífica (calor).

https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis_del_agua
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito
https://es.wikipedia.org/wiki/Ánodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Cátodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Electroquímica
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidrógeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Oxígeno

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Electrólisis

La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.

Voy a realizar la electrolisis del agua salada (NaCl) en la que se liberará hidrógeno en el polo negativo o cátodo y cloro en el polo positivo o ánodo. PRECAUCIÓN. El cloro es irritante, si se realiza el experimento hacerlo al aire libre, junto a una ventana o mejor en una campana extractora.

https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis_del_agua
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