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Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Descenso Crioscópico

Las propiedades coligativas de las disoluciones son las que dependen de la concentración del soluto y no de su naturaleza química. Así el pH o el color NO son propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas de las disoluciones son 4:
* Aumento Ebulloscópico
* Descenso Crioscópico
* Descenso de la Presión de Vapor
* Presión Osmótica

En este episodio veremos el descenso crioscópico de forma experimental disolviendo cloruro de sodio NaCl o sal común en agua y posteriormente cloruro de calcio CaCl2.

El descenso crisocópico es el descenso del punto o temperatura de congelación de un disolvente al agregarle un soluto.

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa
https://es.wikipedia.org/wiki/Descenso_crioscopico
https://es.wikipedia.org/wiki/Congelación
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullición

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Fuente: http://incompetech.com/music/royalty-free/index.html?isrc=USUAN1100532
Artista: http://incompetech.com/

Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Aumento Ebulloscópico

Las propiedades coligativas de las disoluciones son las que dependen de la concentración del soluto y no de su naturaleza química. Así el pH o el color NO son propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas de las disoluciones son 4:
* Aumento Ebulloscópico
* Descenso Crioscópico
* Presión de Vapor
* Presión Osmótica

En este episodio veremos el aumento ebulloscópico de forma experimental disolviendo cloruro de sodio NaCl o sal común en agua y posteriormente cloruro de calcio CaCl2.
El aumento ebulloscópico es el aumento del punto o temperatura de ebullición de un disolvente al agregarle un soluto.

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa
https://es.wikipedia.org/wiki/Aumento_ebulloscópico
https://es.wikipedia.org/wiki/Ebullición
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullición

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Reacción de Precipitación. Formación de Carbonato de Calcio

Si mezclamos una solución acuosa de cloruro de calcio (CaCl2) con otra de carbonato de sodio (Na2CO3) se produce carbonato de calcio (CaCO3) que es prácticamente insoluble y por tanto precipita. También se produce cloruro de sodio (NaCl) que queda disuelto en el agua. Se trata de una reacción de doble desplazamiento y de precipitación.

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Se observa al mezclar las dos soluciones que aparece un precipitado blanco de carbonato de calcio. Para separarlo utilizo un papel de filtro colocado sobre un embudo. La masa pastosa de carbonato de calcio posteriormente se seca en un horno o bien al aire libre.
En el próximo episodio convertiré ese carbonato de calcio en óxido de calcio o cal viva mediante una reacción de descomposición térmica, en este caso también llamada calcinación.

Vídeo acerca del Carbonato de Calcio:

https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Precipitado
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacción_química

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