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Descomposición del Agua en Hidrógeno y Oxígeno mediante Electrólisis

Experimento en el que haciendo pasar electricidad por una solución de hidróxido de sodio (NaOH) en agua, ésta se descompone en sus componentes hidrógeno y oxígeno.
Los electrodos serán de acero inoxidable y en el positivo o ánodo se liberará oxígeno, mientras que en el negativo o cátodo hidrógeno.
Comprobaremos que se desprende el doble de volumen de hidrógeno que de oxígeno, dada la composición del agua, H2O.
Se trata de una reacción endotérmica, es decir, que absorbe energía, en este caso, energía eléctrica.

También realizaré la reacción inversa, es decir, la combustión del hidrógeno para combinarse con oxígeno (oxidación del hidrógeno) para dar lugar a agua. Se trata de una reacción exotérmica, es decir, en ella se libera energía. En este caso energía térmica o calorífica (calor).

https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis_del_agua
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito
https://es.wikipedia.org/wiki/Ánodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Cátodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Electroquímica
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidrógeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Oxígeno

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Descomposición Térmica del Permanganato Potásico

Si calentamos una muestra de permanganato potásico, éste se descompone de acuerdo a la siguiente reacción:
2KMnO4 →K2MnO4+MnO2+O2

Voy a demostrar que se desprende oxígeno introduciendo un trozo de madera recién apagada (brasa) y observando cómo se aviva la combustión en el interior del tubo de ensayo.

https://es.wikipedia.org/wiki/Descomposición_química
https://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_potasio
https://es.wikipedia.org/wiki/Oxígeno

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Encender Vela a Distancia


Si apagamos una vela y acercamos una llama a los vapores que suben se vuelve a encender. Esto es debido a que los vapores de la parafina de la vela arden y propagan la combustión hasta la mecha de la vela.

https://es.wikipedia.org/wiki/Parafina
https://es.wikipedia.org/wiki/Cera
https://es.wikipedia.org/wiki/Vela_(iluminaci%C3%B3n)
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ignici%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_autoignici%C3%B3n

Carburo de Calcio y Acetileno. Lámpara de Acetileno.


El carburo de calcio es un compuesto formado por un átomo de calcio y dos de carbono. Tiene el aspecto de una piedra caliza y reacciona con el agua para formar acetileno. El acetileno es un gas que arde a muy alta temperatura. Se utiliza principalmente en procesos de soldadura, en la industria química y metalúrgica.

Vamos a construir una pequeña lámpara de acetileno con un bote de plástico pequeño que lleva dos agujeros en la tapa. Por uno de los orificios pondremos un tubo de cobre y por el otro un tubo de plástico conectado a una jeringuilla por la que añadiremos agua.
Al reaccionar el carburo de calcio con el agua se forma gas acetileno que sale por el tubo de cobre. Es muy importante que no haya aire dentro del bote para evitar la explosión del mismo. Precaución no realizar fuera del laboratorio.

https://es.wikipedia.org/wiki/Carburo_de_calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carburo
https://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%A1mpara_de_carburo
https://es.wikipedia.org/wiki/Acetileno
https://es.wikipedia.org/wiki/Soldadura_oxiacetil%C3%A9nica