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Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Disminución de la Presión de Vapor

En este tercer episodio sobre las propiedades coligativas de las disoluciones veremos la disminución de la presión de vapor de un disolvente al aumentar la concentración de soluto disuelto.

La razón es la misma que en el caso del aumento ebulloscópico.

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa
https://es.wikipedia.org/wiki/Presión_de_vapor
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Raoult
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullición

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Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Descenso Crioscópico

Las propiedades coligativas de las disoluciones son las que dependen de la concentración del soluto y no de su naturaleza química. Así el pH o el color NO son propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas de las disoluciones son 4:
* Aumento Ebulloscópico
* Descenso Crioscópico
* Descenso de la Presión de Vapor
* Presión Osmótica

En este episodio veremos el descenso crioscópico de forma experimental disolviendo cloruro de sodio NaCl o sal común en agua y posteriormente cloruro de calcio CaCl2.

El descenso crisocópico es el descenso del punto o temperatura de congelación de un disolvente al agregarle un soluto.

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa
https://es.wikipedia.org/wiki/Descenso_crioscopico
https://es.wikipedia.org/wiki/Congelación
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullición

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Dreamy Flashback de Kevin MacLeod está sujeta a una licencia de Creative Commons Attribution (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/)
Fuente: http://incompetech.com/music/royalty-free/index.html?isrc=USUAN1100532
Artista: http://incompetech.com/

Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Aumento Ebulloscópico

Las propiedades coligativas de las disoluciones son las que dependen de la concentración del soluto y no de su naturaleza química. Así el pH o el color NO son propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas de las disoluciones son 4:
* Aumento Ebulloscópico
* Descenso Crioscópico
* Presión de Vapor
* Presión Osmótica

En este episodio veremos el aumento ebulloscópico de forma experimental disolviendo cloruro de sodio NaCl o sal común en agua y posteriormente cloruro de calcio CaCl2.
El aumento ebulloscópico es el aumento del punto o temperatura de ebullición de un disolvente al agregarle un soluto.

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa
https://es.wikipedia.org/wiki/Aumento_ebulloscópico
https://es.wikipedia.org/wiki/Ebullición
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullición

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Implosión de una Lata. Explicación.

Explicación del episodio anterior en el que hacíamos implosionar una lata.

Al calentar la lata sólo con aire, se agitan más las moléculas y aumenta la presión interior, de forma que sale parte del aire hasta que la presión interior se equilibra con la exterior (atmosférica). Al enfriar la lata, las moléculas de aire se agitan con menos fuerza y la presión interior disminuye, pero no lo suficiente para que la presión atmosférica la pueda aplastar, además teniendo en cuenta que la lata está abierta.

Con el vapor de agua se produce un CAMBIO DE FASE de estado gaseoso a estado líquido. La densidad del agua líquida es unas 1600 veces superior a la del vapor y por tanto ocupa 1600 veces menos. Dado que se produce en un instante muy pequeño, se crea un gran vacío dentro de la lata que hace que la presión atmosférica la aplaste rápidamente a pesar de estar abierta.

https://es.wikipedia.org/wiki/Implosión
https://es.wikipedia.org/wiki/Explosión
https://es.wikipedia.org/wiki/Presión_atmosférica
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Implosión de una Lata. Experimento.


Experimento en el que ponemos un poco de agua en una lata de refresco y la calentamos hasta que hierva. Entonces la sumergimos en agua fría y observamos que la lata implosiona, se aplasta. La implosión es el fenómeno contrario a la explosión. En la implosión las fuerzas van de fuera a dentro, mientras que en la explosión van de dentro a fuera.

Si repetimos el experimento con una lata sin nada de agua, es decir, con aire, la lata no llega a implosionar al meterla en agua fría. ¿Por qué? Puedes poner tu respuesta en los comentarios. En el próximo episodio explicaré la respuesta.

https://es.wikipedia.org/wiki/Implosión
https://es.wikipedia.org/wiki/Explosión
https://es.wikipedia.org/wiki/Presión_atmosférica
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Estados de Agragación de la Materia, FUNDAMENTOS.

En esta primera parte se describe cómo son los sólidos, liquidos y gases, es decir, los tres estados básicos de agregación de la materia. No incluyo el plasma por tratarse de un introducción no avanzada.

A la sublimación inversa también se le llama deposición.

Para más información:

http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materia

http://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estado

http://es.wikipedia.org/wiki/Licuefacci%C3%B3n_de_gases

http://es.wikipedia.org/wiki/Condensaci%C3%B3n_(f%C3%ADsica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Sublimacion

http://es.wikipedia.org/wiki/Solidificacion

http://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_(cambio_de_estado)