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Descomposición del Agua en Hidrógeno y Oxígeno mediante Electrólisis

Experimento en el que haciendo pasar electricidad por una solución de hidróxido de sodio (NaOH) en agua, ésta se descompone en sus componentes hidrógeno y oxígeno.
Los electrodos serán de acero inoxidable y en el positivo o ánodo se liberará oxígeno, mientras que en el negativo o cátodo hidrógeno.
Comprobaremos que se desprende el doble de volumen de hidrógeno que de oxígeno, dada la composición del agua, H2O.
Se trata de una reacción endotérmica, es decir, que absorbe energía, en este caso, energía eléctrica.

También realizaré la reacción inversa, es decir, la combustión del hidrógeno para combinarse con oxígeno (oxidación del hidrógeno) para dar lugar a agua. Se trata de una reacción exotérmica, es decir, en ella se libera energía. En este caso energía térmica o calorífica (calor).

https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis_del_agua
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito
https://es.wikipedia.org/wiki/Ánodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Cátodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Electroquímica
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidrógeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Oxígeno

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Electrólisis

La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.

Voy a realizar la electrolisis del agua salada (NaCl) en la que se liberará hidrógeno en el polo negativo o cátodo y cloro en el polo positivo o ánodo. PRECAUCIÓN. El cloro es irritante, si se realiza el experimento hacerlo al aire libre, junto a una ventana o mejor en una campana extractora.

https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis_del_agua
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Cómo Limpiar plata. Reaccion REDOX Electroquímica

Sencilla forma de limpiar plata con bicarbonato sódico y papel de aluminio. Se trata de una reacción electroquímica en la que reducimos la plata del sulfuro de plata y oxidamos el aluminio.

Las manchas en la plata son debidas a la reacción de la plata con el sulfuro de hidrógeno presente en el aire, de forma que se convierte en sulfuro de plata.
2Ag + H2S →Ag2S + H2

Vamos a poner la plata sucia en una cubeta con papel de aluminio en la que vertemos una solución de bicarbonato sódico en agua caliente.

Se produce una reacción redox electroquímica en la que la plata del sulfuro de plata se reduce y el aluminio se oxida.

3Ag2S + 2Al  →  6Ag + Al2S3

Por último, el sufuro de aluminio se hidroliza en parte dando lugar a sulfuro de hidrógeno que tiene un olor característico a huevos podridos.

Al2S3 + 6H2O  →  2Al[OH]3 + 3H2S

Sulfuro de plata ► https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro_de_plata
Plata ► https://es.wikipedia.org/wiki/Plata
Electroquímica ► https://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica

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