Archivo de la etiqueta: NaOH

¿Botella Azul con Azúcar Común o Sacarosa?. Sí, es Posible, pero Hidrolizándola.

En el experimento de la botella azul se utiliza glucosa o dextrosa. ¿Es posible con azúcar común o sacarosa? En principio no, pero si rompemos la sacarosa en sus dos componentes, glucosa y fructosa, tendremos glucosa libre para poder llevar a cabo la reacción de reducción del azul de metileno en azul de leucometileno.

https://es.wikipedia.org/wiki/Blue_bottle
https://es.wikipedia.org/wiki/Sacarosa
https://es.wikipedia.org/wiki/Azúcar_invertido
https://es.wikipedia.org/wiki/Azul_de_metileno
https://es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidrólisis

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Artista: http://incompetech.com/

Experimento de Botella Azul. Reacción Redox.

La botella azul es una reacción química redox en la que el azul de metileno cambia su estado de oxidación mediante dextrosa (glucosa) en medio básico. Al reducirse el azul de metileno se transforma en azul de leucometileno, que carece de coloración. Al agitar la botella, el oxígeno del aire, que se mezcla con la disolución, oxida el azul de leucometileno en azul de metileno, con lo que aparece la coloración azul. Al dejar reposar la botella, el oxígeno va retirándose con lo que se pierde la coloración azul, ya que se vuelve a reducir a azul de leucometileno.

Si añado CO2 en la botella, al desplazar el aire y por tanto no haber oxígeno, al agitar la botella no conseguimos que se vuelva azul.

https://es.wikipedia.org/wiki/Blue_bottle
https://es.wikipedia.org/wiki/Azul_de_metileno
https://es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación

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Semáforo Quimico. Experimento. Reacción Redox

Semáforo químico es una serie de reacciones químicas de óxido reducción (redox) en las que cambiamos el estado de oxidación del carmín de índigo o indigotina mediante la adición de glucosa alcalina (mezcla de glucosa con hidróxido de sodio). La glucosa (dextrosa) reduce el carmín de índigo y su color se vuelve amarillo. Si agitamos la mezcla, al entrar oxígeno del aire, su efecto oxidante predomina sobre el reductor de la glucosa de forma que cambia el color a rojo (estado intermedio de oxidación) y posteriormente a verde (estado de oxidación).

https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_traffic_light_experiment
https://es.wikipedia.org/wiki/Carmín_de_índigo
https://es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación

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Descomposición del Agua en Hidrógeno y Oxígeno mediante Electrólisis

Experimento en el que haciendo pasar electricidad por una solución de hidróxido de sodio (NaOH) en agua, ésta se descompone en sus componentes hidrógeno y oxígeno.
Los electrodos serán de acero inoxidable y en el positivo o ánodo se liberará oxígeno, mientras que en el negativo o cátodo hidrógeno.
Comprobaremos que se desprende el doble de volumen de hidrógeno que de oxígeno, dada la composición del agua, H2O.
Se trata de una reacción endotérmica, es decir, que absorbe energía, en este caso, energía eléctrica.

También realizaré la reacción inversa, es decir, la combustión del hidrógeno para combinarse con oxígeno (oxidación del hidrógeno) para dar lugar a agua. Se trata de una reacción exotérmica, es decir, en ella se libera energía. En este caso energía térmica o calorífica (calor).

https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrólisis_del_agua
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito
https://es.wikipedia.org/wiki/Ánodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Cátodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Electroquímica
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidrógeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Oxígeno

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Capturando CO2 con Sosa Cáustica (NaOH)


Es posible capturar o secuestrar CO2 mediante NaOH o sosa cáustica. Ambos reaccionan para dar carbonato de sodio y agua.
CO2 + NaOH → Na2Co3 + H2O

Si la reacción se produce en medio acuoso es mucho más rápida.

Podemos preparar el CO2 mezclando bicarbonato sódico y vinagre en una botella. Pondremos un tapón perforado con un tubo flexible para obtener el gas.

https://es.wikipedia.org/wiki/Dióxido_de_carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidróxido_de_sodio

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Reacciones de Precipitación


En el episodio anterior obtenemos un precipitado mediante sobresaturación de una disolución.
En este episodio vamos a producir precipitados mediante una reacción química. Al mezclar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) con una de sulfato cúprico (CuSO4) se forma sulfato de sodio (Na2SO4) que queda disuelto e hidróxido de cobre (Cu(OH)2) que al ser insoluble se precipita. Lo mismo ocurre con el  sulfato ferroso (FeSO4).
https://es.wikipedia.org/wiki/Precipitado
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)
https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_hierro_(II)
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_c%C3%BAprico
https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_sodio

Fenolftaleína. EXPERIMENTOS.


Vamos a ver una serie de experiementos que nos muestran el uso de la FENOLFTALÉINA. Se trata de un indicador del PH. Se vuelve de color rosa cuando la solución en la que está presente tiene un PH alto, es decir básico o alcalino. Cuando el PH está entre 8,2 y 12 se tiñe de rosa y en PH inferior a 8,2, o sea en medios ácidos, neutros y básicos débiles, se vuelve incolora. También se vuelve incolora cuando el PH asciende por encima de 12-13. Como caso excepcional, en PH muy ácido, inferior a 0, se tiñe de naranja.

Vamos a observar los diferentes cambios de color de la fenolftaleína en medios neutros, ácidos, básicos débiles, básicos moderados y básicos fuertes. Además veremos el caso de medios muy ácidos, con PH inferior a cero,  para el caso del ácido sulfúrico.
Al final comprobaremos la alcalinidad de un jabón tradicional de sosa y grasa de cerdo añadiendo unas gotas de solución de fenolftaleína sobre el bloque del mismo.

Fenolftaleína, Wikipedia: https://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna
Indicador, Wikipedia: https://goo.gl/r7wvRo
PH, Wikipedia: https://es.wikipedia.org/wiki/PH
Ácido, Wikipedia: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido
Base, Wikipedia: https://goo.gl/MwWocq

CO2: Experimentos para la Deteccion de Dióxido de Carbono

Vamos a detectar el CO2 o dióxido de carbono mediante dos experimentos. En el primero con agua de cal o hidróxido de calcio. Al pasar el CO2, éste reacciona con la cal para dar carbonato de calcio, que enturbia el agua al no ser soluble.

En el segundo experimento tenemos una solución de NaOH o sosa cáustica en agua. Unas gotas de fenolftaleína nos indican la presencia de una sustancia alcalina como la sosa. Al añadir CO2, se combina con el NaOH para formar carbonato de sodio, de forma que va reduciéndose la cantidad de NaOH y por tanto el PH baja, hasta que el agua deja de estar teñida de rosa por la fenolftaleína y pasa a ser transparente.

http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide_sensor

http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono