Archivo de la etiqueta: reaccion quimica

Semáforo Quimico. Experimento. Reacción Redox

Semáforo químico es una serie de reacciones químicas de óxido reducción (redox) en las que cambiamos el estado de oxidación del carmín de índigo o indigotina mediante la adición de glucosa alcalina (mezcla de glucosa con hidróxido de sodio). La glucosa (dextrosa) reduce el carmín de índigo y su color se vuelve amarillo. Si agitamos la mezcla, al entrar oxígeno del aire, su efecto oxidante predomina sobre el reductor de la glucosa de forma que cambia el color a rojo (estado intermedio de oxidación) y posteriormente a verde (estado de oxidación).

https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_traffic_light_experiment
https://es.wikipedia.org/wiki/Carmín_de_índigo
https://es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación

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Reacción del Camaleón Químico


El camaleón químico son una serie de reacciones de reducción del permanganato potásico en manganato potásico y en dióxido de manganeso secuencialmente. Para ello mezclaremos permanganato potásico con una solución acuosa de azúcar e hidróxido de sodio. Cada uno de los compuestos forma un color diferente que hacen que este experimento de óxido reducción sea muy atractivo a la vista.

https://es.wikipedia.org/wiki/Camaleón_químico
https://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_potasio
https://es.wikipedia.org/wiki/Manganato_de_potasio
https://es.wikipedia.org/wiki/Óxido_de_manganeso_(IV)
https://es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación

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Cálculo Estequiométrico y Experimental. Descomposición Bicarbonato de Sodio

En esta segunda parte vamos a realizar el cálculo experimental de la cantidad de carbonato de sodio que se produce a partir de la descomposición térmica del bicarbonato de sodio. Para ello pesaremos el reactivo (bicarbonato) y el producto (carbonato).
Por otro lado realizaremos el cálculo estequiométrico mediante la ecuación ajustada y el número de moles de bicarbonato de sodio que intervienen en la reacción.
Al final compararemos los dos valores que obtengamos.

https://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Descomposición_química
https://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometría

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Formación de Carbonato de Magnesio. Reacción de Precipitación.

Voy a hacer reaccionar sulfato de magnesio con carbonato de sodio. Ambos son solubles en agua. El resultado será sulfato de sodio (soluble en agua) y carbonato de magnesio (insoluble), de modo que éste último precipitará. Con un papel de filtro

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Reaccion Endotérmica con Bicarbonato y Vinagre.

Si mezclamos bicarbonáto sódico con vinagre se produce una reacción química que absorbe energía. Se trata de una reacción endotérmica. Con un termómetro podremos observar cómo desciende la temperatura.

https://es.wikipedia.org/wiki/Reacción_endotérmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre

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Una Reaccion Redox. Zn + CuSo4


En la reacciones redox uno de los reactivos cede uno o varios electrones y el otro los acepta.

Vamos a ver la reacción química REDOX que se produce al introducir un trozo de zinc (Zn) en una disolución acuosa de sulfato cúprico (CuSO4). El zinc se oxida al perder dos electrones y el cobre se reduce al ganarlos, obteniéndose cobre metálico (Cu) y sulfato de zinc (ZnSo4).

https://en.wikipedia.org/wiki/Redox
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacción_química
https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)
https://es.wikipedia.org/wiki/Cinc
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Monedas Ferromagnéticas [2ª parte]


En el episodio anterior vimos cómo diferenciar una moneda de níquel de una de hierro o acero. Al añadir una gota de ácido clorhídrico disuelto al 25% en el caso del hierro se observa que se desprenden abundantes burbujas de hidrógeno.

Ahora vamos a ver cómo quedan las monedas pasadas 24 horas. Mientras que la moneda de níquel sólo ha perdido un poco de brillo, la moneda de hierro está irreconocible. La reacción del HCl con el hierro da lugar a cloruro de ferroso y posteriormente a cloruro férrico. Es posible también, según las condiciones, que se forme hidróxido de hierro.

https://es.wikipedia.org/wiki/Níquel
https://es.wikipedia.org/wiki/Ferromagnetismo
https://es.wikipedia.org/wiki/Acero_inoxidable
https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosión
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hierro_(III)
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hierro_(II)
https://www.nickelinstitute.org/~/Media/Files/TechnicalLiterature/ResistanceofNickelandHigh_NickelAlloystoCorrosionbyHydrochloricAcid_HydrogenChlorideandChlorine_279_.pdf
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Reacciones de Precipitación


En el episodio anterior obtenemos un precipitado mediante sobresaturación de una disolución.
En este episodio vamos a producir precipitados mediante una reacción química. Al mezclar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) con una de sulfato cúprico (CuSO4) se forma sulfato de sodio (Na2SO4) que queda disuelto e hidróxido de cobre (Cu(OH)2) que al ser insoluble se precipita. Lo mismo ocurre con el  sulfato ferroso (FeSO4).
https://es.wikipedia.org/wiki/Precipitado
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)
https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_hierro_(II)
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_c%C3%BAprico
https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_sodio

CO2 o Dióxido de Carbono. Conceptos y Experimentos Básicos.

Nociones y experimentos básicos acerca del CO2 o dióxido de carbono.

El CO2 es un gas fundamental para la vida. Las plantas mediante la fotosíntesis consiguen fijar el carbono procedente de este gas y fabricar carbohidratos. Mediante la respiración realizamos el proceso contrario, es decir, quemamos los carbohidratos para producir CO2 y H2O.

http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
http://co2now.org/