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Semáforo Quimico. Experimento. Reacción Redox

Semáforo químico es una serie de reacciones químicas de óxido reducción (redox) en las que cambiamos el estado de oxidación del carmín de índigo o indigotina mediante la adición de glucosa alcalina (mezcla de glucosa con hidróxido de sodio). La glucosa (dextrosa) reduce el carmín de índigo y su color se vuelve amarillo. Si agitamos la mezcla, al entrar oxígeno del aire, su efecto oxidante predomina sobre el reductor de la glucosa de forma que cambia el color a rojo (estado intermedio de oxidación) y posteriormente a verde (estado de oxidación).

https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_traffic_light_experiment
https://es.wikipedia.org/wiki/Carmín_de_índigo
https://es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación

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Carmín de Índigo. Colorante e Indicador de pH y Redox

El carmín de índigo o indigotina es un colorante azul muy utilizado en la industria alimentaria, farmacéutica y textil. Es el pigmento con el que se tiñe de azul la tela vaquera o denim.

También es un indicador ácido base que vira en pH básicos fuertes del azul al amarillo. Con pH hasta 11 azul; por encima de 13 su color es amarillo.

Además es un indicador redox.

https://es.wikipedia.org/wiki/Carmín_de_índigo
https://es.wikipedia.org/wiki/Colorante
https://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH
https://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_redox
https://es.wikipedia.org/wiki/Mezclilla

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Reacción del Camaleón Químico


El camaleón químico son una serie de reacciones de reducción del permanganato potásico en manganato potásico y en dióxido de manganeso secuencialmente. Para ello mezclaremos permanganato potásico con una solución acuosa de azúcar e hidróxido de sodio. Cada uno de los compuestos forma un color diferente que hacen que este experimento de óxido reducción sea muy atractivo a la vista.

https://es.wikipedia.org/wiki/Camaleón_químico
https://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_potasio
https://es.wikipedia.org/wiki/Manganato_de_potasio
https://es.wikipedia.org/wiki/Óxido_de_manganeso_(IV)
https://es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación

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Una Reaccion Redox. Zn + CuSo4


En la reacciones redox uno de los reactivos cede uno o varios electrones y el otro los acepta.

Vamos a ver la reacción química REDOX que se produce al introducir un trozo de zinc (Zn) en una disolución acuosa de sulfato cúprico (CuSO4). El zinc se oxida al perder dos electrones y el cobre se reduce al ganarlos, obteniéndose cobre metálico (Cu) y sulfato de zinc (ZnSo4).

https://en.wikipedia.org/wiki/Redox
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacción_química
https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)
https://es.wikipedia.org/wiki/Cinc
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Oxidacion y Oxigeno Disuelto en Agua. EXPERIMENTO.


Experimento en el que ponemos unos clavos de hierro en dos matraces con agua del grifo. Uno de ellos lo dejaremos tal cuál y el otro lo calentaremos hasta que el agua hierva. Posteriormente pondremos una capa de aceite encima. Un día después observamos cómo se han oxidado los clavos en el primer matraz y permanecen intactos en el segundo. Esto es debido a que al hervir el agua eliminamos gran cantidad del aire disuelto en la misma y por ende del oxígeno. El aceite actúa como si fuera un tapón evitando que pase aire al agua. Es por eso que si metemos un pez en una botella con agua, no es buena idea cerrarla con un tapón. Si no hay más remedio que cerrarla es mejor llenarla sólo hasta la mitad, para que el aire de la botella pueda pasar al agua conforme el pez respira y agota el oxígeno disuelto.