La mayoría de sales al ser disueltas en agua absorben calor, de modo que baja la temperatura de la disolución. Con algunos solutos como la urea o el nitrato de amonio (NH4NO3) esa bajada de temperatura es muy pronunciada.
Voy a disolver diferentes sales en agua y observaremos cómo baja la temperatura con la ayuda de un termómetro digital.
Las sales son las siguientes: cloruro de sodio NaCl, sulfato de hierro (II) (FeSO4), bicarbonato de sodio (NaHCO3), cloruro de potasio (KCl), sulfato de magnesio (MgSO4), nitrato de potasio (KNO3), clorato de potasio (KClO4), clorato de sodio (NaClO4), urea, nitrato de amonio (NH4NO3).
La disolución se puede dividir en tres procesos:
- Ruptura de los enlaces de la sal (endotérmico)
- Ruptura del disolvente (endotérmico)
- Solvatación (exotérmico)
Se trata de un proceso neto endotérmico, es decir, que absorbe calor, pues la suma de estos tres componentes tiene una entalpía positiva.
https://es.wikipedia.org/wiki/Entalpía_de_disolución
https://es.wikipedia.org/wiki/Entalpíahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_amonio
https://es.wikipedia.org/wiki/Urea
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