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Influencia de la velocidad de cristalización en el tamaño de los cristales. Vamos a preparar dos soluciones de sulfato de cobre (II), también conocido como sulfato cúprico (Cu2SO4). En la primera haremos la disolución en agua caliente y posteriormente la enfriaremos repentinamente con un baño frigorífico. En la segunda haremos la disolución a temperatura ambiente y dejaremos varios días hasta que el agua se evapore. En la primera los cristales son pequeños debido a que al ser tan rápida no le da tiempo a crecer los cristales mientras que en la lenta, conforme se va evaporando el agua se van formando los cristales poco a poco y van creciendo hasta alcanzar un tamaño grande. El sulfato de cobre, antaño llamado vitriolo azul, realmente es sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSo4.5H2O), es decir, tiene cinco moléculas de agua en la red cristalina rodeando al CuSO4. Si calentamos estos cristales azules se pierde el agua de cristalización y pasa a ser sulfato de cobre (II) anhidro, CuSO4. También comprobaremos que el sulfato de cobre (II) es una sustancia paramagnética, es decir, se comporta como un pequeño imán en presencia de un campo magnético. https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II) https://es.wikipedia.org/wiki/Cristalización https://es.wikipedia.org/wiki/Paramagnetismo https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_de_cristalización Patreon ► https://www.patreon.com/cienciabit Suscribirse ► https://www.youtube.com/subscription_center?add_user=cienciabit ¿Quieres contribuir subtítulos? ► http://www.youtube.com/timedtext_cs_panel?tab=2&c=UCM7Dwmo0031iRaGdDunPaQw Cienciabit ► http://www.cienciabit.com Twitter ► https://twitter.com/cienciabit Agradecimientos Patreon: Víctor Torre Marc Juan JP Reyes Ruder Laplace Carlos Ibarra Los Gatos con Batas