Experimento en el que calentamos sulfato de cobre (II) y se obseva que desprende agua. Su color cambia de azul a blanco. Se trata de una reacción química de deshidratación. El agua que se pierde se llama agua de cristalización.
El agua de cristalización no forma parte de la molécula sino que se intercala alrededor de las moléculas de sulfato de cobre en la red cristalina.
El polvo blanco obtenido se llama sulfato cúprico anhidro o deshidratado. Si le añadimos agua volverá a tomar un color azul y por tanto observamos que se trata de una reacción química reversible.
El sulfato cúprico se hidrata con cinco moléculas de agua por cada una de sulfato cúprico y por tanto se llama sulfato cúprico pentahidratado. CuSO4 . 5H2O
https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_de_cristalización
https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)
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